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y=f(x)=√x+1，所以定义域为x=-1，值域为y=0 得到：y^2=x+1，所以x=y^2-1,y=0 因此反函数f^(-1)(x)=x^2-1,x=0 那么f(x)=f^(-1)(x+2)=(x+2)^2-1,x+2=0 所以f(x)=x^2+4x+3,x=-2 显然这个二次函数的对称轴为x=-42=-2，而开口向上，所以在x-2时为增函数，因此在[1,4]上的最小值为f(1)=7，最大值为f(4)=35
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初中化学知识点总结 一、基本概念 1.化学变化：生成了其他物质的变化 2.物理变化：没有生成其他物质的变化 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、等） 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5.纯净物：由一种物质组成 6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子：带有电荷的原子或原子团 18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ① 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
⑤ 19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 二、基本知识、理论 1.空气的成分 氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式 NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子 SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、 MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、 H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 排布规律 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则 ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：＂写＂、＂配＂、＂注＂＂等＂。
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
七、解题技巧和说明 （二） 解实验题 1.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 （1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验 （1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小...
人教版初三上册化学知识点归纳
第一单元： 考点1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2. 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。
1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3. 蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤 现象 结论 用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 考点5 化学实验基本操作 （1） 取用药品应遵守的原则 ① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2） 药品的取用 取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。
使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。
要注意安全。
如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
第二单元 考点1 空气成分的发现。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2.空气的主要成分和组成。
空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 考点3.混合物和纯净物 纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气。
考点4.空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 考点5.物质的性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6.空气的污染及防治 有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等， （1）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7.测定空气中氧气体积分数的实验方法 （1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验成功的...
文件扩展名是什么意思？？？？？
文件扩展名 是操作系统用来标志文件格式的一种机制。
通常来说，一个扩展名是跟在文件名后面的，由一个分隔符分隔。
在一个像“readme.txt”的文件名中，readme是文件名，txt为扩展名，表示这个文件是一个纯文本文件。
我们经常接触的扩展名有doc(Word文档)、wps(Wps文档)、xls(Excel电子表格)、ppt(Powerpoint演示文稿)、jpg（图片）、txt（纯文本）、rar(Winrar压缩文件)、htm（网页文件）、html（网页文件）等等。
为什么我电脑打开图片超慢？
可能是因为图片预览占用了很多内存，1. 打开注册表编辑器（开始-运行-输入Regedit）;2. 找到“HKEY_CLASSES_ROOT\ SystemFileAssociations\image\ShellEX \ContextMenuHandlers\ShellImagePreview”分支；3. 在右窗格中将“Default”（默认项）清空即可生效；4. 如果需要恢复原来的设置，只要将此项的值设置为：{e84fda7c-1d6a-45f6-b725-cb260c236066}。
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